氫氧化鈉的化學(xué)原理：

2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應(yīng) 　　HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成氣體)

2.樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。 　　原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   理化常數(shù)：密度：2.130克/立方厘米 　　熔點(diǎn)：318.4℃ 　　水溶性：。易溶于水 溶液呈無色 　　沸點(diǎn)：1390℃ 　　堿離解常數(shù)（Kb）=3.0 　　堿離解常數(shù)倒數(shù)對(duì)數(shù)（pKb）= -0.48 　　致死量：40mg/kg

鑒別氫氧化鈉的方法：

加入氯化鎂，產(chǎn)生白色沉淀。焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。　　

CAS號(hào) 1310-73-2 EINECS號(hào) 215-185-5

吸水性：有強(qiáng)烈的腐蝕性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加），可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因?yàn)榭梢院虲O2等發(fā)生反應(yīng)從而變質(zhì)。（會(huì)與酸性氣體發(fā)生反應(yīng)。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現(xiàn)象，屬于物理變化）；溶于水，同時(shí)放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)，屬于強(qiáng)堿。腐蝕鋁性物質(zhì)，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數(shù)分鐘，就會(huì)吸收水分，成為液態(tài)毒藥。其熔點(diǎn)為318.4℃。

除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、液氨。