鎂犧牲陽極在電阻率高于8000歐姆.米的土壤中，可以使用高電位鎂陽極，犧牲陽極陰極保護方法中，鎂陽極可用于電阻率在20歐.米到100歐姆.米的土壤或淡水環(huán)境中。自然界中，大多數(shù)金屬是以化合物狀態(tài)存在的，通過煉制，被賦予能量才從離子狀態(tài)轉變成原子狀態(tài)，然而回歸自然狀態(tài)使金屬固有的本性，把金屬周圍的電解質發(fā)生反應，從原子變成離子的過程為腐蝕。

鎂合金犧牲陽極材料的理論容量要大，理論電容量是根據(jù)定律計算的消耗單位質量金屬所產生的電量，對于犧牲陽極，消耗單位質量的陽極金屬所產生的的電量要大，或者說產生1A.h的單位電量所消耗的陽極質量要少，由此決定了陽極使用壽命長，經濟性好的保護效果。

陰極保護的基本原理是給金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，使金屬各點達到同一負電位，金屬原子不容易失去電子而變成離子溶入溶液。犧牲陽極陰極保護法和外加電流陰極保護法，所以說為了防止輸水管線的腐蝕，利用犧牲陽極來防止腐蝕，鎂合金犧牲陽極比較適合。

犧牲陽極保護原理

根據(jù)電化學原理，把不同電極電位的兩種金屬置于電解質體系內，當有導線連接時就有電流流動，這時，電極電位較負的金屬為陽極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護的電流源。這就是犧牲陽極法的基本原理。

1、犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理。

2、被腐蝕的是原電池的負極。（較活潑的金屬，如鋅保護鐵）

3、負極發(fā)生的是失去電子的氧化反應。

4、受保護的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應，電極本身不反應，即被保護）。

5、中學階段，原電池中的電極叫負極（發(fā)生氧化反應）、正極（發(fā)生還原反應），電解池中，與電源正極相接地稱為陽極（發(fā)生氧化反應）、與電源負極相接地稱為陰極（發(fā)生還原反應）。

6、而實際上，在電化學理論中，通常把失去電子發(fā)生氧化反應的電極都稱之為陽極（不區(qū)分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發(fā)生還原反應的電極都稱之為陰極（也不區(qū)分是原電池和電解池了）。